Definițiile termenilor pentru starea de gaz a componentelor pneumatice
May 12, 2021
Definițiile termenilor pentru starea de gaz a componentelor pneumatice
[densitate] ρ］
Masa gazului conținută într-o unitate de volum se numește densitate. Unitatea este kg/m3.
[presiune P]
Presiunea poate fi măsurată prin presiune absolută, presiune manometrică și gradul de vid.
[presiune absolută]
Valoarea presiunii cu vid absolut ca punct de plecare. În general, „ABS”, sau PAbs, este marcat pe piciorul din dreapta jos al simbolului care indică presiunea absolută
[presiunea manometrică]
O presiune mai mare decât presiunea atmosferică locală. Valoarea presiunii măsurată de manometru este presiunea manometrică. În calculele tehnice, presiunea atmosferică locală este adesea înlocuită cu presiunea atmosferică standard, adică PA=101325pa.
[vid]
O presiune mai mică decât presiunea atmosferică locală.
[presiune de vid]
Diferența dintre presiunea absolută și presiunea atmosferică. Valoarea presiunii de vid este aceeași cu cea a gradului de vid, dar înaintea valorii trebuie adăugat un semn negativ.
[temperatura T]
Temperatura termodinamică T este folosită în mod obișnuit în calculul ingineresc. Numele unității sale este Kelvin, iar simbolul unității este K. Relația de conversie dintre T și temperatura centigradă (grade) în viața noastră este t {{0}} t-t0, t0=273.15k
[starea standard]
Se referă la starea aerului când temperatura este de 20 grade, umiditatea relativă este de 65% și presiunea este de 0,1 MPa.
Densitatea aerului în starea standard ρ= 1.185kg/m3 . Conform standardului internațional iso8778, unitatea în starea standard poate fi marcată cu „(ANR)”.
[starea de referință]
Se referă la starea aerului uscat cu temperatură de 0 grade și presiune de 101,3 kPa. Densitatea aerului în starea de referință ρ= 1.293kg/m3.
[gaz ideal]
Un gaz fără vâscozitate se numește gaz ideal. Scopul este de a simplifica soluția.
[gaz complet]
Este un fel de gaz ipotetic. Moleculele sale sunt particule elastice care nu ocupă volum. Nu există nicio interacțiune între molecule, cu excepția coliziunii. Este complet diferit de gazul ideal fără vâscozitate.
Atâta timp cât gazul real nu este la o presiune foarte mare sau la o temperatură foarte scăzută, acesta poate fi considerat un gaz complet. Conform ecuației de stare a gazului complet, eroarea nu va fi prea mare.
